學習方法報社 全新課標理念,優(yōu)質課程資源 含雜質的計算 含雜質的計算是眾多類型計算題中的一種,在實際計算中首先要明確題中涉及的化學反 應,找準已知量和未知量,
我國脫硫石膏產(chǎn)品都含有少量雜質,下列四種雜質中,含量少的是()。 A.亞硫酸鹽 B.粉煤灰 C.石灰石 D.重金屬離子。 請幫忙給出正確答案和分析,謝謝!
答案: (1)48 (2)64t (3)設該石灰石中碳酸鈣的質量為x。 2SO 2 +2CaCO 3 +4H 2 O+O 2 ==2CO 2 +2CaSO 4 ·2H 2 O 128　　200 64t
在我國脫硫石膏產(chǎn)品中都含有少量雜質,下列四種雜質中含量少的是()。AA、亞硫酸鹽 BB、粉煤灰 CC、石灰石 DD、重金屬離子查看答案 試題難度:☆
本文主要通過對石灰石石膏濕法脫硫技術存在的脫硫效率低、石膏脫水效率低、結垢表1不同雜質下石膏含水率2.3 結垢問題FGD系統(tǒng)中出現(xiàn)嚴重的積漿結垢
答案: 設吸收的二氧化硫的質量為x,SO2+CaCO3+2H2O+ 1 2 O2═CO2+CaSO4?2H2O,64 100x 125t×（120%） 64 x 100 125t×(120%),x=64
1天前  所以,石灰石這些雜 質含量較高,會影響脫硫效果。 石灰石顆粒粒度越小,質量比表面積越大。由于石灰石膏固體一般比亞硫酸鹽固體的含水量要少,
(1)磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題為___(2)"堿溶"中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為___(3)含硅與含鋁組分分布系數(shù)與pH關系如下圖:①"調pH"時,溶液的
1. (2019·廈門模擬) 一種以磷酸工業(yè)副產(chǎn)物磷石膏(主要成分為CaSO4, 雜質含H3PO4, SiO2, Al2O3等)制取高純硫酸鈣的流程如圖所示。 (1) 磷石膏廢棄
對煤燃燒后的煙氣進行脫硫處理的主要反應原理為:2SO2+2CaCO3+4H2O+O2==2CO2+2CaSO4·2H2O(石膏)。某處理廠現(xiàn)有125t含雜質的石灰石,若運用上述原理吸收SO2
摘要:25.現(xiàn)有含少量雜質的CuO粉末8.2g.在加熱條件下.用H2還原一段時間后.冷卻得到含CuO28.4%的固體7.0g.求原含雜質的CuO粉末中雜質的質量分數(shù)(雜質不揮發(fā)
【摘要】:正 棉花含雜率是棉花檢驗中的一個重要項目。含雜率標準是否合理,直接關系到國家和農民的利益。為了研究不同產(chǎn)地、不同時期、不同加工方法的棉花含雜率
AND INSPECTION SCIENCE檢驗檢疫科學 No.2 QUARANTINE —Vo—1.18 2008年第2期 幾種非正常棉的外觀特征及含雜分析 高 山1鄭麗莎1杜建國1房云玲1銘1
同學們從山上采集到一種石灰石,他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表:
資訊產(chǎn)品: 分析紗線中纖維含雜含癡等選用XSP02 型生物顯微鏡 * 咨詢詳情: * 聯(lián)系人: * 手機號碼: * 手機驗證碼: 驗證碼30分鐘有效
【題文】[2019·福建省廈門市高中畢業(yè)班5月次質量檢查]一種以磷酸工業(yè)副產(chǎn)物磷石膏(主要成分為CaSO4,雜質含H3PO4,SiO2,Al2O3等)制取高純硫酸鈣的
配制成200mL溶液與鉬酸銨混合液作為參比液,得到磷酸鈉物質的量為cmol ④可得100mL該樣品溶液,碳酸鈉物質的量為(0.1b0.2c)/2 mol ⑤求質量分數(shù)(這
怎樣設計測定含有中性雜質的碳酸鈉與磷酸鈉混合物中二組分質量分數(shù)的分析方案? 碳酸鈉和磷酸鈉,設計酸堿滴定的方法計算他們的組分,還有非酸堿性物質
浮泥 輸送含雜物的膏體狀廢棄物 輸送碎煤、煤塊、浮選煤和煤 輸送土方、泥漿、淤泥 輸送浮選尾礦、洗選廢料、脫硫 飼料工業(yè) 泥粉煤灰、底灰、脫硫石膏
(雜質不參加反應),為了測定該樣品中氧化鐵的質量據(jù)魔方格專家權威分析,試題"現(xiàn)有含雜質的氧化鐵①若用洗氣裝置除雜,一般除雜在前,干燥在后。
籽棉含雜率與折算皮棉含雜率的對應關系速查表_紡織/輕工業(yè)_工程科技_專業(yè)資料。軋花廠收購棉花時,常說籽棉含雜率多少,實際上也是根據(jù)試軋皮棉含雜率換算過來的
答案: 解答：解：多可以吸收S18氣體的質量為x, 8SO8+84a4O1+4H8O+O8=84O8+84aSO4?8H8O 188&0bsp&0bsp 811&0bsp&0bsp x&0bsp
龍源期刊網(wǎng) 幾種廢棉的外觀和含雜分析 作者:肖玲 陳國華 來源:《中國纖檢》2009 年第 02 期 摘要 介紹了幾種常見廢棉的外觀和
1天前  三號小學教學質量分析報告教學質量是的生命線,是復進保雜行護設自層備動防與處腐裝理跨置,接高驗卷試動敷包方技作設含案術,技線以來術槽及
答案: SO2+2H2O+CaCO3+21O2=CO2+CaSO4乘2H2O 64 100 x 125t*(120%)=100t 64/x=100/100t x=64t 多可吸收SO2氣體64噸
(含雜質CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分攪拌,通入足量CO2,溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示.則:(l)Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為2
用含雜質的鐵10克,與50克稀硫酸恰好完全反應,濾去雜質后,試管中的液體質量是物質的總質量在反應前后發(fā)生了變化,原來為10+50=60克。后面的總質量為5
南方某高雜質鐵精礦含雜原因分析及提質途徑探討 導出 收藏 分享 關鍵詞: 雜質 鐵精礦品位 原因分析 磁選機 振動磁場 有效解決 影響因素 途徑探討 磨礦
3、LIFAC脫硫系統(tǒng)運行中石灰石粉中斷后,應( )。"A、立即停用活化器B、查找原因C、繼續(xù)運行活化器D、立即停運增濕水 正確答案:D 4、LIFAC脫硫系統(tǒng)在運
分析: 根據(jù)大理石中碳酸鈣的質量結合化學方程式可求得反應生成的二氧化碳的質量,根據(jù)公式V=進而可求生成二氧化碳的體積解答: 解:100克含雜質質量分數(shù)
根據(jù)鐵 粉和硫酸銅反應后固體質量會增加進行分析.【鐵粉中雜質質量分數(shù)為:=6.67%答:鐵粉中雜質的金屬活動性順序的應用——除雜推薦試題 有1噸含F(xiàn)e
(2) 請根據(jù)曲線b計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果用含ma.燃煤脫硫 b.植樹造林 c.靜電除塵 d.燃放鞭炮 (2) 為了減少霧霾、降低大氣
A. 通入CO質量大于8.4g B. 反應后剩余固體質量為A. a點溶液只含 Cu2+和Zn2+ B. b點溶液為藍色不符合除雜原則,錯誤B、H2SO4能與適量的BaCl2
I.現(xiàn)取一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣進行純度分析.請按要求回答問題:測定Na2O2純度的方法很多:(1)重量法將樣品溶于鹽酸,蒸發(fā)后測NaCl的質量.所得N
11.同學們從山上采集到一種石灰石,他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表:
下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中正確試題分析:物質的除雜的原則是所加試劑與雜質反應的C.萘胺中氫元素的質量分數(shù)小 D.萘胺中碳、氫
同學們從山上采集到一種石灰石,他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表:
答案: 將二者配成溶液,加入稀鹽酸,將得到的二氧化碳通入已知質量的氫氧化鈉溶 液,稱出通入二氧化碳后,氫氧化鈉溶液的質量,那么增加的質量是得到二氧 化碳的更多關于脫硫后石膏含雜質量分析表的問題>>
答案: 考點： 物質除雜或凈化的探究 常見氣體的檢驗與除雜方法 鹽的化學性質 專題： 物質的分離、除雜、提純與共存問題 分析： 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某?br/>答案: (1)22g (2)解：設樣品中含CaCO 3 的質量為x CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO 3 的質量分數(shù)=(50g÷80g
答案: 答案：98%
答案: 1. 產(chǎn)生CO2的質量是固體減少質量=15095=55g 2. 設產(chǎn)生CaO質量為x CaCO3=(加熱)CaO+CO2↑ 56 44 x 55g 56/x=44/55g x=70g 產(chǎn)生
答案: 表是否如此 次數(shù) 1 2 3 4 加HCL/g 5 5 5 5 剩固體/g 1.3 0.6 0.2 0.2 總固體為 2g 雜質為 0.2g 碳酸鈣含量：20.2=1.8/2=90% HCL質量分數(shù)
答案: 答案： 解析： (1) m＝8.8 g (2)
不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物).S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰石樣品,充分反應后測定剩余固體的質量如表:
[方案一]:將樣品與水充分反應,使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉,測得反應后生成氧化銅的質量為ng,通過計算求出試樣中Na2O2的含量。 (1)Na2O2跟水反應的離子方程式是
生產(chǎn)化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質不參加任何反應),廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格,他們取樣2g,并把16g稀鹽酸分四次加入,充分反應后,每次剩余固體質量見下表:
(5)稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗,圖(三)中裝置②反應前后的質量差為1.1g,則樣品中二氧化錳的質量分數(shù)為94%(填計算結果) 試題答案 分析(1)熟悉常用儀器的名
答案: 因為硅不與鹽酸反應,所以根據(jù)一份加入足量稀HCl,放出H2VL,反應式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑,則含鋁為 2V 22.4×3 mol,質量為 2V 22.4×3 mol×27g/mol