物質(zhì)的除雜 除雜原則: (1)不增:不引入新的雜質(zhì)。 (2)不減:提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)。 (3)易分:雜質(zhì)易分離。

下列除去雜質(zhì)的方法中,錯誤的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A.CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾 B.NaOH溶液 Ca(OH)2 過量Na2CO3溶液、過濾 C.FeCl2溶液 CuCl

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難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于"呆礦",在水中存在如下溶解平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42+2H2O。為能

某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca(NO3)2,現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是( ) A.AgNO3、K2CO3 B.AgNO3、K2CO3、HNO3 C.K2CO3、A

答案: 改了題目選C A引入了氫氧化鈉 應該用鹽酸 B氧化鈣與水反應 高溫煅燒 D硫酸會和硝酸鋇反應生成沉淀

磷酸鐵鋰電池制備中磷..在2019年國內(nèi)動力磷酸鐵鋰電池市場中,占領(lǐng)市場份額的為磷酸鐵鋰電池,占比超六成。鋰電池廠家和企業(yè)的發(fā)展情況也是瞬間暴增

滬江中學題庫初中三年級化學頻道提供海水中提取的食鹽經(jīng)精制(除去Ca2+、Mg2+和SO42后,含有少量的氯的答案,更多初中三年級化學物質(zhì)的除雜練習題及答案到滬江中學

答案: A、B、C都不能除去過量的AgNO3,引入新雜質(zhì),因K2CO3能與AgNO3、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2都可生成沉淀,為避免引入新雜質(zhì),減少操作步驟,可在AgNO3、Ba(更多關(guān)于粉煤灰中的Ca除雜的問題>>

常見有機物的除雜方法 常見有機物的除雜方法 試劑名稱 分離方法 溴水 洗氣 蒸餾 蒸餾 1. 乙烷或甲烷(乙烯) 2.乙醇(少量水) 3、乙醇(乙酸) 4.溴苯(溴

答案: 配成懸濁液,通入過量二氧化碳,然后過濾,剩余的沉淀是氫氧化鎂了.（氫氧化鈣會跟二氧化碳和水生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣溶于水）

先加過量BaCl2,除去SO4離子,這樣含了Mg,Ca和Ba離子,再加過量Na2CO3,除去Mg,Ca,Ba離子,加過量HCl,除去CO3離子,得到了純凈的NaCl了 lisa芳香 201906

答案: 解答：解：A、除去氯化鈉中的碳酸鈉,加入適量的氫氧化鈣后,會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉會成為新的雜質(zhì)；故不可行； B、向氧化鈣和碳酸鈣的混合物

區(qū)別在陰離子,需要把雜質(zhì)中碳酸根離子換成氫氧根離子,即加入物質(zhì)要含有氫氧根離子,同時加入物質(zhì)的陽離子應該和碳酸根離子能夠產(chǎn)生氣體或者沉淀.所以可以用除雜試劑Ca(

答案: A C.A可以用適量K2SO4 來沉淀Ba2+.C可以用AgNO3 沉淀Cl B用結(jié)晶法分離 D中,過濾行了

氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì),先將混合物加水溶解,由于氯化鈣溶于水,而碳酸鈣難溶于水,過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣,然后蒸發(fā)濾液,得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣,可

下列除去雜質(zhì)的方法中.正確的是 選項 物質(zhì) 去除雜質(zhì)的方法 A NaCl 加入適量的Ca(OH)2溶液.過濾 B CaO 加水.過濾 C Fe(Zn) 加過量FeSO4溶液.過濾 D H2SO

答案: 因為溶解度Ca（OH）2>CaCO3,MgCO3>Mg(OH)2,且Ca（OH）2屬于微溶. 所以先加Na2CO3,過濾,再加NaOH,過濾,再加鹽酸氣體不再放出.

答案: 解答：解：A、氮氣與銅不反應,氧氣與銅在加熱的條件下生成氧化銅,故選項正確； B、雜質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,因此可行,故選

C、物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)):CO(CO2),CO(CO2),除雜試劑::NaOH溶液 D、物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)):NaOH溶液[Ca(OH)2],除雜試劑:NaNO3溶液試題

答案: 加過量K2CO3,把沉淀過濾掉,再加稀硝酸,再蒸發(fā)得固體KNO3,硝酸會蒸發(fā)掉.

粉煤灰合成沸石除雜跟活化方法研究.doc,粉煤灰合成沸石活化除雜和活化方法研究 付克明1,2, 路邁西1, 朱虹3 1. 中國礦業(yè)大學(北京) (北京100083) 2