2樓: 鉛室和里面的硫酸反應(yīng)成硫酸鉛,鉛室不壞了嗎
答案: 應(yīng)該不反應(yīng),硫酸鉛是固體沉淀,不會與氯化鈉反應(yīng)生成兩種可溶解的鹽
能,醋酸鉛能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(CH3COO)2+H2SO4==PbSO4(沉淀) + 2 CH3COOH這是個復(fù)分解反應(yīng),
圖1是實驗室的可拆卸鉛蓄電池裝置,圖2是其示意圖.利用鉛與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng),該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.圖中M為電池正極(二氧化鉛棒上端)N為電池負(fù)
硫化鉛與硫酸鉛的交互反應(yīng): 3PbSO4+PbS=4PbO+4SO2 或 PbSO4+PbS=Pb+2SO2 同時,氣相中還維持下式的平衡: SO2+1/2O2=SO3 推薦: 硝酸鉛 重鉻酸鉀 硫酸鉛
我猜樓主的意思,本來硫酸鉛的不溶于水的沉淀,想知道加入什么藥劑可以讓它溶解,以便清洗容器什么的,對么? 對的是這個意思!試了醋酸銨、氫氧化鈉、碳
錫和鉛在硫酸中會有什么反應(yīng)?化學(xué)作業(yè)幫用戶【app分享】一秒檢查口算的神器,數(shù)學(xué)老師極力推薦!掃二維碼下載作業(yè)幫 4億+用戶的選擇
鍺、錫、鉛各單質(zhì)分別與稀鹽酸、稀硫酸,濃鹽酸、濃硫酸作用,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。鍺、錫、鉛各單質(zhì)分別與稀鹽酸、稀硫酸,濃鹽酸、濃硫酸作用,寫出其
硫酸和鉛能反應(yīng)嗎?,鉛,原子序數(shù)82,原子量207.2,化學(xué)符號源于拉丁文。鉛是人類早使用的金屬之一,公元前3000
,其他如在乙酸溶液中,用亞鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀滴定鉛,用乙酸鈾作外指示劑,將鉛轉(zhuǎn)化為草酸鉛沉淀并使溶解于硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定定量析出的草酸以測定鉛。
圖1是實驗室的可拆卸鉛蓄電池裝置,圖2是其示意圖。利用鉛與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng),該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。圖中M為電池正極(二氧化鉛棒上端)N為電池
所以,鉛酸蓄電池的充放電過程,其實是蓄電池中硫酸與純鉛和二氧化鉛的化學(xué)反應(yīng)過程,在這個過程中會伴隨著電解液密度的變化。因此檢驗電解液的密度可以大致判斷出
硫酸鉛為鉛與強酸硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的一種新物質(zhì)。上海有色網(wǎng)除了為您提供硫酸鉛方面信息外,還為您奉上了相關(guān)硫酸鉛價格資訊,歡迎您隨時來到我們的查看。
小木蟲論壇學(xué)術(shù)科研互動平臺 ? 化學(xué)化工區(qū) ? 電化學(xué) ? 其它 ? 請教二氧化鉛和鉛與硫酸反應(yīng)時,高氯酸亞鐵和高氯酸的作用
(CH3COO)2Pb必定是難電離物質(zhì),即弱電解質(zhì),在書寫離子方程式時應(yīng)保留化學(xué)式的據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清
能,醋酸鉛能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(CH3COO)2+H2SO4==PbSO4(沉淀)+2CH3COOH這是個復(fù)分解反應(yīng),望采納!謝謝!
按照蓄電池的化學(xué)反應(yīng)原理: 正極: PbO 2 + 2e + H 2 SO 4 → PbSO 4外面賣的鉛蓄電池補充的電解液其實是稀硫酸。如果只需要加水,不需要買電池
硫酸鉛和水反應(yīng)生成金屬鉛,氧化鉛和硫酸的化學(xué)方程式 網(wǎng)友 網(wǎng)友: 電解池:2PbSO4+2H2O=電解=PbO2+Pb+2H2SO4原電池:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 我來
鉛蓄電池放電反應(yīng)方程式的原理是關(guān)于 它怎么反應(yīng)的 當(dāng)兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中時,極板的鉛和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二價的鉛正離子(Pb
或焙燒,以得到二氧化硫氣體.將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵,其反應(yīng)為根據(jù)所采用設(shè)備的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法,現(xiàn)在鉛室法已被淘汰塔式
答案: 硫酸鉛的化學(xué)反應(yīng)的是其在鉛蓄電池中的反應(yīng)： 負(fù)極：Pb－2e－＝Pb2＋； 正極：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O； 總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2Pb
答案: Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ Pb+H2SO4=PbSO4（難溶）+H2↑ .該反應(yīng)只能發(fā)生在鉛表面
1樓: 濃鹽酸生成氯化鉛沉淀。。。反應(yīng)
答案: 不叫電解質(zhì),叫電解液 鉛蓄電池中硫酸和金屬形成原電池,使電子定向移動,形成電流 它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,并用22～28%更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
化學(xué)進蓄電池的化學(xué)反應(yīng)式,是鉛和硫酸的反應(yīng)式:放電時,負(fù)極:Pb+SO4 2 2e==PbSO4 正極:PbO2+4H++SO4 2 ?
答案: 硫酸與鉛反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫SO2: 健康危害: 易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
硫酸鉛與氯酸鈉反應(yīng)生成物是什么?960化工網(wǎng)專業(yè)團隊、用戶為您解答,有硫酸鉛與氯酸鈉反應(yīng)生成物是什么?的疑問, 化學(xué)、生物、醫(yī)藥行業(yè)互動問答平臺
答案: 平時不會的,因為單質(zhì)氫的活潑性比單質(zhì)鉛高,鉛不能置換氫。但是外加電可以反應(yīng)但還是不會產(chǎn)生氫氣!充電的時候硫酸鉛里面的鉛轉(zhuǎn)變?yōu)殂U單質(zhì),放電的時候更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
1樓: 如果醋酸銨與硫酸鉛完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液是酸性還是
硫酸鉛和水反應(yīng)的條件是什么?:無反應(yīng),因為硫酸鉛難溶于水在水中會沉淀下來。 硫酸鉛在熱水中的溶解度大些,但仍然是微溶。溶解于濃硫酸,濃鹽酸。?
回答：硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵,其反應(yīng)為: 2SO2+O2→2SO3 這個反應(yīng)在室溫和沒
答案: 放電時,鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb2e+SO42=PbSO4,二氧化鉛得電子作正極,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42+2e+4H+═PbSO4+2H2O； 充電時,陽
答案: 兩者會反應(yīng) PbSO4+2NaAc=Na2SO4+PbAc2 能夠反應(yīng)是因為,PbAc2是弱電解質(zhì),因此沉淀PbSO4也可以溶解.更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
答案: Pb+H2SO4=PbSO4+H2更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
[求助] 硫酸鉛能與什么化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)而被分解???急已有7人參與 硫酸鉛能與什么化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)而被分解?怎么能分解比較黏的硫酸鉛?回復(fù)
答案: 該反應(yīng)必須在強酸性環(huán)境中進行—— 因為只有在此條件下,MnO4~MnO2的電極電勢(1.695V)大于PbO2~Pb2+的電極電勢(1.69V)。更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
答案: Ksp(PbSO4)=1.82*10^8,Ksp(BaSO4 )=1.1×1010,可見硫酸鋇的溶解度更小。與氯化鋇反應(yīng),會轉(zhuǎn)化為更難溶解的硫酸鋇。 反應(yīng)方程式:PbSO4+BaCl2更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
硫酸鉛能與什么化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)而被分解???急作者 曦曦光光 來源: 小木蟲 550 11 舉報帖子 +關(guān)注 硫酸鉛能與什么化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)而被分解?怎么能分解比較黏
硫化鉛的化學(xué)性質(zhì) 硫化鉛沉淀 硫化鉛 硫化銨 硫化鉛精礦的火法熔煉 硫化鉛礦質(zhì)量中文名稱: 硫酸鉛 英文名稱: LEAD(+2)SULFATE CAS NO.: 分子
答案: 蓄電池對外電路輸出電能時叫做放電.蓄電池連接外部電路放電時,硫酸會與正、負(fù)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成化合物"硫酸鉛",放電時間越長,硫酸濃度越稀薄,電
答案: 隨著蓄電池的放電,正負(fù)極板都受到硫化,同時電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導(dǎo)致電解液的比重下降在實際使用中,可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池
答案: 這是一道應(yīng)用題。 按照蓄電池的化學(xué)反應(yīng)原理: 正極: PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O 負(fù)極: Pb + HSO4 → PbSO4 + H+ + 2e 總反應(yīng):更多關(guān)于鉛 硫酸化學(xué)反應(yīng)的問題>>
答案: 鉛室法又稱硝化法,是用氮的氧化物作遞氧劑（催化劑）,用氧氣把二氧化硫氧化成三氧化硫： NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO O2+2NO=2NO2 根據(jù)所采用設(shè)備的不同,硝化法又分
與硫酸根反應(yīng)的實質(zhì)是經(jīng)放電后形成的二價鉛離子,因此,與硫酸的反程度與電路中5 亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng),這是什么反應(yīng)類型呀回答2 化學(xué) 相關(guān)知識 教育科學(xué) 1
硫酸鉛和水反應(yīng)生成金屬鉛,氧化鉛和硫酸的化學(xué)方程式 網(wǎng)友 1 答案 回答者:網(wǎng)友 電解池:2PbSO4+2H2O=電解=PbO2+Pb+2H2SO4原電池:PbO2+Pb+2H2SO4=
硫酸鉛和水反應(yīng)生成金屬鉛,氧化鉛和硫酸的化學(xué)方程式 作業(yè)幫用戶 舉報 用這款A(yù)PP,檢查作業(yè)高效又準(zhǔn)確!掃二維碼下載作業(yè)幫 拍照搜題,秒出答
答案: 3Pb+2H3PO4（40%75%）=高溫= Pb3(PO4)2 （不溶于水,溶于硝酸）+ 3H2↑ Pb3(PO4)2 + 3 H2SO4=3PbSO4+2H3PO4